Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
10 g KMnO4​V = 250 mL

10 g KMnO4 (M = 158.03 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 250 mL larutan. Cari molariti c.

m = 10 gM = 158.03 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.Mudah
250 mLc = 0.05 mol/L

Berapakah jisim m bagi NaCl (M = 58.44 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 250 mL larutan 0.05 mol/L?

V = 250 mLc = 0.05 mol/LM = 58.44 g/mol
m = g
3.Sederhana
1.5 mol/LV1​ = ?0.25 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Sederhana
6 mol/LV1​0.3 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.3 mol/L dan mempunyai larutan stok 6 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Sukar
0.2 mol/L150 mL1.2 mol/L250 mLc = ?400 mL

150 mL larutan 0.2 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 1.2 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.2 mol/LV1 = 150 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.25 mol/L150 mL0.3 mol/L200 mLc = ?350 mL

150 mL larutan 0.25 mol/L dicampurkan dengan 200 mL larutan 0.3 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.25 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.2531 mol/L
  2. 2. m = 0.7305 g
  3. 3. V1 = 83.33 mL
  4. 4. Vwater = 475 mL
  5. 5. c = 0.825 mol/L
  6. 6. c = 0.2786 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.