Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
500 mLc = 0.15 mol/L

Berapakah jisim m bagi C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 500 mL larutan 0.15 mol/L?

V = 500 mLc = 0.15 mol/LM = 180.16 g/mol
m = g
2.Mudah
1000 mLc = 0.2 mol/L

Berapakah jisim m bagi C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 1000 mL larutan 0.2 mol/L?

V = 1000 mLc = 0.2 mol/LM = 180.16 g/mol
m = g
3.Sederhana
2.5 mol/LV1​0.25 mol/L250 mL

Anda memerlukan 250 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 2.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 2.5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
2 mol/LV1​ = ?0.3 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.3 mol/L dan mempunyai larutan stok 2 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Sukar
0.4 mol/L50 mL3 mol/L400 mLc = ?450 mL

50 mL larutan 0.4 mol/L dicampurkan dengan 400 mL larutan 3 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.4 mol/LV1 = 50 mLc2 = 3 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Sukar
1.5 mol/L300 mL0.05 mol/L100 mLc = ?400 mL

300 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 100 mL larutan 0.05 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1.5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. m = 13.51 g
  2. 2. m = 36.03 g
  3. 3. Vwater = 225 mL
  4. 4. V1 = 75 mL
  5. 5. c = 2.711 mol/L
  6. 6. c = 1.137 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.