Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
9.5 g Na2​CO3​V = 200 mL

9.5 g Na2CO3 (M = 105.99 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 200 mL larutan. Cari molariti c.

m = 9.5 gM = 105.99 g/molV = 200 mL
c = mol/L
2.Mudah
25.5 g KMnO4​V = 150 mL

25.5 g KMnO4 (M = 158.03 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 150 mL larutan. Cari molariti c.

m = 25.5 gM = 158.03 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.Sederhana
5 mol/LV1​0.25 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
1.5 mol/LV1​ = ?0.5 mol/L250 mL

Anda memerlukan 250 mL larutan 0.5 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Sukar
0.2 mol/L250 mL0.05 mol/L100 mLc = ?350 mL

250 mL larutan 0.2 mol/L dicampurkan dengan 100 mL larutan 0.05 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.8 mol/L300 mL1.2 mol/L250 mLc = ?550 mL

300 mL larutan 0.8 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 1.2 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.4482 mol/L
  2. 2. c = 1.076 mol/L
  3. 3. Vwater = 950 mL
  4. 4. V1 = 83.33 mL
  5. 5. c = 0.1571 mol/L
  6. 6. c = 0.9818 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.