Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
33.5 g KMnO4​V = 500 mL

33.5 g KMnO4 (M = 158.03 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 500 mL larutan. Cari molariti c.

m = 33.5 gM = 158.03 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Mudah
39 g CaCl2​V = 500 mL

39 g CaCl2 (M = 110.98 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 500 mL larutan. Cari molariti c.

m = 39 gM = 110.98 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Sederhana
2 mol/LV1​0.4 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.4 mol/L dan mempunyai larutan stok 2 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
2.5 mol/LV1​0.25 mol/L250 mL

Anda memerlukan 250 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 2.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 2.5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.Sukar
0.5 mol/L100 mL0.1 mol/L250 mLc = ?350 mL

100 mL larutan 0.5 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.1 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sukar
2 mol/L100 mL0.6 mol/L500 mLc = ?600 mL

100 mL larutan 2 mol/L dicampurkan dengan 500 mL larutan 0.6 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.424 mol/L
  2. 2. c = 0.7028 mol/L
  3. 3. Vwater = 800 mL
  4. 4. Vwater = 225 mL
  5. 5. c = 0.2143 mol/L
  6. 6. c = 0.8333 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.