Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
19.5 g KNO3​V = 1000 mL

19.5 g KNO3 (M = 101.1 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 1000 mL larutan. Cari molariti c.

m = 19.5 gM = 101.1 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Mudah
13.5 g KMnO4​V = 200 mL

13.5 g KMnO4 (M = 158.03 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 200 mL larutan. Cari molariti c.

m = 13.5 gM = 158.03 g/molV = 200 mL
c = mol/L
3.Sederhana
5 mol/LV1​ = ?0.4 mol/L200 mL

Anda memerlukan 200 mL larutan 0.4 mol/L dan mempunyai larutan stok 5 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Sederhana
4 mol/LV1​0.25 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 4 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Sukar
0.25 mol/L300 mL1.2 mol/L250 mLc = ?550 mL

300 mL larutan 0.25 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 1.2 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sukar
1.5 mol/L200 mL0.1 mol/L250 mLc = ?450 mL

200 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.1 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1.5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.1929 mol/L
  2. 2. c = 0.4271 mol/L
  3. 3. V1 = 16 mL
  4. 4. Vwater = 468.8 mL
  5. 5. c = 0.6818 mol/L
  6. 6. c = 0.7222 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.