Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 20 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 40 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g CH4 dan 32 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g CH4 dan 64 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
5.Sukar
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 12 g CH4 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 27 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 27 g
Y = %
6.Sukar
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, 20 g CaCO3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 4.84 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 4.84 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 178.8 g
  2. 2. m = 357.5 g
  3. 3. m = 18.02 g
  4. 4. m = 44.01 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 55.04 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.