Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 50 g C6H12O6? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 50 g CH4? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g N2 dan 8 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g H2 dan 24 g O2 bertindak balas mengikut 2H2 + O2 → 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(H2) = 2.016M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 18.57 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 18.57 g
Y = %
6.Sukar
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 24 g CH4 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 46.1 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 46.1 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 24.43 g
  2. 2. m = 137.2 g
  3. 3. m = 29.17 g
  4. 4. m = 27.03 g
  5. 5. Y = 70.01 %
  6. 6. Y = 70.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.