Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bagi tindak balas 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, berapakah jisim m bagi AlCl3 yang terbentuk daripada 25 g Al? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl3) = 133.33 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bagi tindak balas Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, berapakah jisim m bagi Fe yang terbentuk daripada 50 g Fe2O3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Fe2O3) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

12 g Mg dan 40 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

16 g Na dan 8 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 24 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 33.82 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 33.82 g
Y = %
6.Sukar
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 10 g C6H12O6 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 4.45 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 4.45 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 123.5 g
  2. 2. m = 34.97 g
  3. 3. m = 19.89 g
  4. 4. m = 13.19 g
  5. 5. Y = 85 %
  6. 6. Y = 91.08 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.