Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 50 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
2.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bagi tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, berapakah jisim m bagi NH3 yang terbentuk daripada 25 g N2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

30 g C3H8 dan 10 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

16 g C3H8 dan 64 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
5.Sukar
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Dalam tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, 10 g CaCO3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 4.37 g CaO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CaO) = 56.08 g/molsebenar: 4.37 g
Y = %
6.Sukar
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dalam tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, 4 g H2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 31.46 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 31.46 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 21.99 g
  2. 2. m = 30.39 g
  3. 3. m = 4.505 g
  4. 4. m = 26.15 g
  5. 5. Y = 77.99 %
  6. 6. Y = 87.99 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.