Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bagi tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, berapakah jisim m bagi MgO yang terbentuk daripada 40 g Mg? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bagi tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, berapakah jisim m bagi MgO yang terbentuk daripada 100 g Mg? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

6 g Al dan 24 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapakah jisim m bagi AlCl3 yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl2) = 70.9M(AlCl3) = 133.33 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

4 g H2 dan 16 g O2 bertindak balas mengikut 2H2 + O2 → 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(H2) = 2.016M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 16 g Fe2O3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 12.04 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe2O3) = 159.69 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 12.04 g
Y = %
6.Sukar
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dalam tindak balas Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 24 g Fe2O3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 10.41 g Fe dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe2O3) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molsebenar: 10.41 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 66.31 g
  2. 2. m = 165.8 g
  3. 3. m = 29.65 g
  4. 4. m = 18.02 g
  5. 5. Y = 91.01 %
  6. 6. Y = 62.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.