Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bagi tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 100 g C3H8? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 12 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g CH4 dan 20 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

8 g Mg dan 32 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
5.Sukar
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dalam tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 4 g CH4 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 7.91 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH4) = 16.04 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 7.91 g
Y = %
6.Sukar
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dalam tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, 16 g H2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 117.3 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 117.3 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 163.4 g
  2. 2. m = 5.276 g
  3. 3. m = 11.26 g
  4. 4. m = 13.26 g
  5. 5. Y = 88.01 %
  6. 6. Y = 82 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.