Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 12 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bagi tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, berapakah jisim m bagi NH3 yang terbentuk daripada 25 g N2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g Fe2O3 dan 8 g CO bertindak balas mengikut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g N2 dan 80 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dalam tindak balas 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 16 g Al bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 74.32 g AlCl3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl3) = 133.33 g/molsebenar: 74.32 g
Y = %
6.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 10 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 8.51 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 8.51 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 107.3 g
  2. 2. m = 30.39 g
  3. 3. m = 12.57 g
  4. 4. m = 12.16 g
  5. 5. Y = 93.99 %
  6. 6. Y = 70.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.