Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 64 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 8 g CH4? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

12 g Fe2O3 dan 80 g CO bertindak balas mengikut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapakah jisim m bagi Fe yang boleh terbentuk?

M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(Fe) = 55.85 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

12 g N2 dan 10 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dalam tindak balas 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 20 g Al bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 54.36 g AlCl3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl3) = 133.33 g/molsebenar: 54.36 g
Y = %
6.Sukar
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Dalam tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 4 g C3H8 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 5.95 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 5.95 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 572.1 g
  2. 2. m = 21.95 g
  3. 3. m = 8.394 g
  4. 4. m = 14.59 g
  5. 5. Y = 55 %
  6. 6. Y = 91.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.