Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bagi tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, berapakah jisim m bagi NaCl yang terbentuk daripada 12 g Na? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 100 g CH4? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

24 g Fe2O3 dan 40 g CO bertindak balas mengikut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapakah jisim m bagi Fe yang boleh terbentuk?

M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(Fe) = 55.85 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

4 g Fe2O3 dan 16 g CO bertindak balas mengikut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 20.69 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 20.69 g
Y = %
6.Sukar
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, 4 g CaCO3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 1.6 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 1.6 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 30.5 g
  2. 2. m = 274.4 g
  3. 3. m = 16.79 g
  4. 4. m = 3.307 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 90.97 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.