Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bagi tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, berapakah jisim m bagi NH3 yang terbentuk daripada 100 g N2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
2.Mudah
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 100 g C3H8? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

16 g Mg dan 40 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

4 g N2 dan 24 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 20 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 18.24 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 18.24 g
Y = %
6.Sukar
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 12 g C3H8 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 26.94 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 26.94 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 121.6 g
  2. 2. m = 299.4 g
  3. 3. m = 26.52 g
  4. 4. m = 4.862 g
  5. 5. Y = 55.01 %
  6. 6. Y = 74.99 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.