Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CaO yang terbentuk daripada 100 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CaO) = 56.08 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bagi tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, berapakah jisim m bagi MgO yang terbentuk daripada 8 g Mg? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

12 g Mg dan 10 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

6 g Mg dan 48 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
5.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 20 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 19.94 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 19.94 g
Y = %
6.Sukar
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dalam tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, 12 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 27.76 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 27.76 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 56.03 g
  2. 2. m = 13.26 g
  3. 3. m = 19.89 g
  4. 4. m = 9.947 g
  5. 5. Y = 82.02 %
  6. 6. Y = 91.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.