Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bagi tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, berapakah jisim m bagi MgO yang terbentuk daripada 12 g Mg? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
2.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Bagi tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapakah jisim m bagi C2H5OH yang terbentuk daripada 50 g C6H12O6? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(C2H5OH) = 46.07 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg dan 8 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g N2 dan 8 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 19.89 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 19.89 g
Y = %
6.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 6 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 6.2 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 6.2 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 19.89 g
  2. 2. m = 25.57 g
  3. 3. m = 20.15 g
  4. 4. m = 9.724 g
  5. 5. Y = 74.99 %
  6. 6. Y = 85.01 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.