Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 25 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
2.Mudah
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Bagi tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, berapakah jisim m bagi C2H5OH yang terbentuk daripada 64 g C6H12O6? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(C2H5OH) = 46.07 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

4 g CH4 dan 40 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g C3H8 dan 48 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dalam tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, 6 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 9.46 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 9.46 g
Y = %
6.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 24 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 33.82 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 33.82 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 10.99 g
  2. 2. m = 32.73 g
  3. 3. m = 10.98 g
  4. 4. m = 39.61 g
  5. 5. Y = 62.03 %
  6. 6. Y = 85 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.