Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Bagi tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 20 g CH4? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CH4) = 16.04 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bagi tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, berapakah jisim m bagi NaCl yang terbentuk daripada 5 g Na? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al dan 10 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapakah jisim m bagi AlCl3 yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl2) = 70.9M(AlCl3) = 133.33 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

6 g Na dan 64 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
5.Sukar
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 8 g C3H8 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 21.8 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 21.8 g
Y = %
6.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 24 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 16.05 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 16.05 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 44.94 g
  2. 2. m = 12.71 g
  3. 3. m = 12.54 g
  4. 4. m = 15.25 g
  5. 5. Y = 91.02 %
  6. 6. Y = 55.02 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.