Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 50 g C3H8? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 5 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na dan 24 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g H2 dan 80 g O2 bertindak balas mengikut 2H2 + O2 → 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(H2) = 2.016M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
5.Sukar
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Dalam tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 30 g C6H12O6 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 11.97 g C2H5OH dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(C2H5OH) = 46.07 g/molsebenar: 11.97 g
Y = %
6.Sukar
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g CH4 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 22.5 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 22.5 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 149.7 g
  2. 2. m = 2.199 g
  3. 3. m = 30.5 g
  4. 4. m = 89.38 g
  5. 5. Y = 78.02 %
  6. 6. Y = 82 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.