Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 100 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CaO yang terbentuk daripada 16 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CaO) = 56.08 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

16 g Na dan 40 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al dan 16 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapakah jisim m bagi AlCl3 yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl2) = 70.9M(AlCl3) = 133.33 g/mol
m = g
5.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 24 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 16.05 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 16.05 g
Y = %
6.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 12 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 15.52 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 15.52 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 893.8 g
  2. 2. m = 8.965 g
  3. 3. m = 40.67 g
  4. 4. m = 20.06 g
  5. 5. Y = 55.02 %
  6. 6. Y = 78.02 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.