Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bagi tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 40 g H2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 40 g Fe2O3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(Fe2O3) = 159.69 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

6 g Mg dan 8 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg dan 80 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
5.Sukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 6 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 5.47 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 5.47 g
Y = %
6.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 4 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 5.64 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 5.64 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 357.5 g
  2. 2. m = 33.07 g
  3. 3. m = 9.947 g
  4. 4. m = 39.79 g
  5. 5. Y = 75 %
  6. 6. Y = 85.05 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.