Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Bagi tindak balas CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, berapakah jisim m bagi H2O yang terbentuk daripada 32 g CH4? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CH4) = 16.04 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.Mudah
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bagi tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, berapakah jisim m bagi CO2 yang terbentuk daripada 16 g CaCO3? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g CH4 dan 64 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?

M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

6 g Mg dan 64 g O2 bertindak balas mengikut 2Mg + O2 → 2MgO. Berapakah jisim m bagi MgO yang boleh terbentuk?

M(Mg) = 24.31M(O2) = 32M(MgO) = 40.3 g/mol
m = g
5.Sukar
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 24 g Fe2O3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 17.46 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Fe2O3) = 159.69 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 17.46 g
Y = %
6.Sukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 6 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 9.35 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 9.35 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 71.9 g
  2. 2. m = 7.035 g
  3. 3. m = 17.98 g
  4. 4. m = 9.947 g
  5. 5. Y = 87.99 %
  6. 6. Y = 94 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.