Massabalans
- Stationaire toestand
- in = uit
- Totaalbalans
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Componentenbalans
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Verdamper
- F·xF = P·xP, W = F − P
Massa- en energiebalansen: samenvattingspakket
Formuleoverzichten, de belangrijkste methodestappen voor elk onderwerp en 8 oefenopgaven, met volledige oplossingen achterin.
1Formules en methoden
Energiebalans
- Voelbare warmte
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Latente warmte
- Q = ṁ·hfg
- Mengen
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Water
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ideale gaswet
- Ideale gaswet
- pV = nRT
- Gasconstante
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Algemene gaswet
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Temperatuur
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stoichiometrie
- Mol
- n = m/M
- Concentratie
- c = n/V
- Molverhouding
- gebruik de coëfficiënten van de kloppende reactievergelijking
- Beperkende reactant
- degene die het eerst op is
- Rendement
- werkelijk / theoretisch × 100%
Methode
- Schrijf de reactievergelijking op en maak hem kloppend.
- Reken de gegeven massa om naar mol: n = m/M.
- Gebruik de coëfficiënten als molverhouding om de mol van de gezochte stof te vinden.
- Reken terug naar massa met m = n·M. Bepaal bij twee reactanten eerst de beperkende reactant.
2Oefenopgaven
1.MassabalansGemiddeld
Hoeveel van stroom 2 moet er per uur aan stroom 1 worden toegevoegd zodat het mengsel 20% zout bevat? Vind ṁ2.
ṁ1 = 450 kg/hx1 = 40 %x2 = 15 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.MassabalansMoeilijk
Een verdamper concentreert een suikeroplossing door zuiver water te verdampen. Vind het productdebiet P in kg/h.
F = 3600 kg/hxF = 6 %xP = 45 %
P = kg/h
3.EnergiebalansGemiddeld
Warme glycolmengsel koelt water in een tegenstroomwarmtewisselaar zonder warmteverlies. Vind de uittredetemperatuur van het water tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 60 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.EnergiebalansMoeilijk
Warme glycolmengsel verwarmt water in een warmtewisselaar die 5% van de door de warme stroom afgegeven warmte aan de omgeving verliest. Vind het benodigde waterdebiet ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 160 → 70 °Ct: 15 → 70 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)verlies = 5 %
ṁc = kg/s
5.Ideale gaswetGemiddeld
Een tank van 30 L bevat 170 g CH₄ bij 50 °C. Behandel het als een ideaal gas en vind de druk P.
m = 170 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Ideale gaswetMoeilijk
Een vaste hoeveelheid CO₂ gaat van 350 kPa, 2 L, 30 °C naar 650 kPa en 240 °C. Vind het nieuwe volume V2.
P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
7.StoichiometrieGemiddeld
12 g N2 en 40 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?
M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StoichiometrieMoeilijk
Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 4 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 5,75 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.
M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 5,75 g
Y = %
3Oplossingen
1.Massabalans
Antwoord: ṁ2 = 1800 kg/h
Stationaire massabalans: in = uit voor het totaal en voor elke component. Mengproblemen combineren beide.
Balansen
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
zout: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Los op naar ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 450·(40 − 20)/(20 − 15) = 1800 kg/h
Antwoord
ṁ2 = 1800 kg/h
2.Massabalans
Antwoord: P = 480 kg/h
Sleutelcomponent: een component die onveranderd in één stroom meegaat (hier de opgeloste stof) koppelt de debieten direct. De totaalbalans geeft dan de rest.
Balans van de opgeloste stof
F·xF = P·xP → P = 3600·6/45 = 480 kg/h
Antwoord
P = 480 kg/h
3.Energiebalans
Antwoord: tout = 25,07 °C
Energiebalans van de warmtewisselaar: zonder verliezen geldt ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Warmte afgegeven door de warme stroom
Q = 0,5·3,6·(130 − 60) = 126 kW
Warmte opgenomen door het water
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 126/(2·4,18) = 25,07 °C
Antwoord
tout = 25,07 °C
4.Energiebalans
Antwoord: ṁc = 4,017 kg/s
Energiebalans met verliezen: afgegeven warmte = opgenomen warmte + verloren warmte.
Afgegeven warmte
Qh = 3·3,6·(160 − 70) = 972 kW
Warmte die het water bereikt
Qc = (1 − 0,05)·972 = 923,4 kW
Waterdebiet
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 923,4/(4,18·55) = 4,017 kg/s
Antwoord
ṁc = 4,017 kg/s
5.Ideale gaswet
Antwoord: P = 949,2 kPa
Ideale gaswet: PV = nRT, met n = m/M.
Mol
n = m/M = 170/16,04 = 10,6 mol
T = 50 + 273,15 = 323,1 K
Druk
P = nRT/V = 10,6·8,314·323,1/0,03 = 949,2 kPa
Antwoord
P = 949,2 kPa
6.Ideale gaswet
Antwoord: V2 = 1,823 L
Algemene gaswet: voor een vaste hoeveelheid ideaal gas geldt P1V1/T1 = P2V2/T2.
Absolute temperaturen
T1 = 303,1 K, T2 = 513,1 K
Algemene gaswet
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(350/650)·(513,1/303,1) = 1,823 L
Antwoord
V2 = 1,823 L
7.Stoichiometrie
Antwoord: m = 14,59 g
Stoichiometrie: een kloppende reactievergelijking telt deeltjes, geen grammen. Reken massa om naar mol met n = m/M, gebruik de coëfficiënten als molverhouding en reken terug met m = n·M. Bij twee beginstoffen is de beperkende reactant de stof die het eerst op is en bepaalt hoeveel product ontstaat.
Mol van elke beginstof
n(N2) = 12/28,02 = 0,4283 mol
n(H2) = 40/2,016 = 19,84 mol
Beperkende reactant
0,4283/1 = 0,4283, 19,84/3 = 6,614 → N2
Massa product
n(NH3) = 0,4283·2 = 0,8565 mol
m = 0,8565·17,03 = 14,59 g
Antwoord
m = 14,59 g
8.Stoichiometrie
Antwoord: Y = 87,95 %
Stoichiometrie: een kloppende reactievergelijking telt deeltjes, geen grammen. Reken massa om naar mol met n = m/M, gebruik de coëfficiënten als molverhouding en reken terug met m = n·M. Bij twee beginstoffen is de beperkende reactant de stof die het eerst op is en bepaalt hoeveel product ontstaat.
Theoretische opbrengst
n(C3H8) = 4/44,1 = 0,0907 mol
m = 0,0907·4/1·18,02 = 6,538 g
Rendement
Y = 5,75/6,538·100 = 87,95%
Antwoord
Y = 87,95%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances