Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 400 gq = 38 kJΔT = ?

Aan 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 38 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 38 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 16 °C tot 70 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 20 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H25 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 22,73 °C
  2. 2. q = 33,86 kJ
  3. 3. Tf = 31,92 °C
  4. 4. Tf = 23 °C
  5. 5. q = 1297 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.