Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 400 gq = 63 kJΔT = ?

Aan 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 63 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 63 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 23 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 23 °C tot 85 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 23 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 200 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 150 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 37,68 °C
  2. 2. q = 25,92 kJ
  3. 3. Tf = 36,49 °C
  4. 4. Tf = 23,19 °C
  5. 5. q = 2775 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.