Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gq = 36 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 36 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 36 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 250 gq = 8 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 8 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 8 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 160 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 100 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 160 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 86,12 °C
  2. 2. ΔT = 7,656 °C
  3. 3. Tf = 34,79 °C
  4. 4. Tf = 28,04 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.