Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gT1​ = 25 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 200 g water te verwarmen van 25 °C tot 45 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 200 gT1​ = 13 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 200 g water te verwarmen van 13 °C tot 80 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 200 gT1 = 13 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 75 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 100 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 16,72 kJ
  2. 2. q = 56,01 kJ
  3. 3. Tf = 25,35 °C
  4. 4. Tf = 22,84 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.