Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 400 gq = 78 kJΔT = ?

Aan 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 78 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 78 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gq = 36 kJΔT = ?

Aan 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 36 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 36 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 100 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H10 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 46,65 °C
  2. 2. ΔT = 57,42 °C
  3. 3. Tf = 28,63 °C
  4. 4. Tf = 32,87 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 296,7 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.