Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 22 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 22 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 22 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 300 gT1​ = 11 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 300 g water te verwarmen van 11 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 300 gT1 = 11 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HC3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 45,77 kJ
  2. 2. q = 105,3 kJ
  3. 3. Tf = 26,25 °C
  4. 4. Tf = 33,53 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.