Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 29 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 29 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 29 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 750 gq = 10 kJΔT = ?

Aan 750 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 10 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 10 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 200 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 25,5 kJ
  2. 2. ΔT = 3,19 °C
  3. 3. Tf = 35,15 °C
  4. 4. Tf = 27,87 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 555 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.