Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 1000 gq = 14 kJΔT = ?

Aan 1000 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 14 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 14 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 400 gT1​ = 25 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 400 g water te verwarmen van 25 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 400 gT1 = 25 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 50 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 80 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 3,349 °C
  2. 2. q = 117 kJ
  3. 3. Tf = 21,16 °C
  4. 4. Tf = 31,36 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.