Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 27 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 27 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 27 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 300 gT1​ = 22 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 300 g water te verwarmen van 22 °C tot 60 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 300 gT1 = 22 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 200 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 150 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 20 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 197,5 kJ
  2. 2. q = 47,65 kJ
  3. 3. Tf = 32,84 °C
  4. 4. Tf = 22 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.