Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 11 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 11 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 11 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 500 gq = 66 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 66 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 66 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 75 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 200 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 200,6 kJ
  2. 2. ΔT = 31,58 °C
  3. 3. Tf = 46,02 °C
  4. 4. Tf = 21,09 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 503,4 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.