Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 1000 gq = 66 kJΔT = ?

Aan 1000 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 66 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 66 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 21 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 21 °C tot 65 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 21 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 50 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 75 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) volledig verbrandt: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 15,79 °C
  2. 2. q = 18,39 kJ
  3. 3. Tf = 19,69 °C
  4. 4. Tf = 25,5 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. q = 5668 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.