Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gq = 15 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 15 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 15 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 18 °C tot 45 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 75 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 110 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H25 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 14,35 °C
  2. 2. q = 112,9 kJ
  3. 3. Tf = 20,52 °C
  4. 4. Tf = 20,56 °C
  5. 5. q = 1258 kJ
  6. 6. q = 2775 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.