Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gq = 41 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 41 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 41 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 500 gq = 59 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 59 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 59 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 200 gT = 120 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 98,09 °C
  2. 2. ΔT = 28,23 °C
  3. 3. Tf = 18,51 °C
  4. 4. Tf = 19,62 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.