Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gT1​ = 16 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 200 g water te verwarmen van 16 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 200 gT1 = 16 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 500 gq = 64 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 64 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 64 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 200 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 160 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 150 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 100 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 61,86 kJ
  2. 2. ΔT = 30,62 °C
  3. 3. Tf = 34,42 °C
  4. 4. Tf = 19,02 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 5034 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.