Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 28 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 28 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 28 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 26 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 26 °C tot 40 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 26 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 75 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 25,92 kJ
  2. 2. q = 58,52 kJ
  3. 3. Tf = 29,96 °C
  4. 4. Tf = 18,88 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.