Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gq = 54 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 54 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 54 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 400 gT1​ = 21 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 400 g water te verwarmen van 21 °C tot 80 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 400 gT1 = 21 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 200 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 190 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 250 gT = 100 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 100 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 51,67 °C
  2. 2. q = 98,65 kJ
  3. 3. Tf = 30,67 °C
  4. 4. Tf = 29,08 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 1555 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.