Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gq = 60 kJΔT = ?

Aan 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 60 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 60 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 100 gq = 32 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 32 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 32 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 71,77 °C
  2. 2. ΔT = 76,56 °C
  3. 3. Tf = 42,02 °C
  4. 4. Tf = 27,27 °C
  5. 5. q = 7416 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.