Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gq = 55 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 55 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 55 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 10 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 10 °C tot 40 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 10 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 150 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 75 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 80 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 131,6 °C
  2. 2. q = 125,4 kJ
  3. 3. Tf = 28,94 °C
  4. 4. Tf = 22,16 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 555 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.