Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 26 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 26 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 26 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 500 gT1​ = 26 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 500 g water te verwarmen van 26 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 500 gT1 = 26 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 150 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 200 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 20 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 40,13 kJ
  2. 2. q = 102,4 kJ
  3. 3. Tf = 33,92 °C
  4. 4. Tf = 41,44 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.