Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 400 gq = 14 kJΔT = ?

Aan 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 14 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 14 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 30 °C tot 60 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 8,373 °C
  2. 2. q = 125,4 kJ
  3. 3. Tf = 23,12 °C
  4. 4. Tf = 25,49 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 388,8 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.