Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 300 gq = 61 kJΔT = ?

Aan 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 61 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 61 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 12 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 12 °C tot 65 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 12 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 250 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 20 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) volledig verbrandt: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 48,64 °C
  2. 2. q = 33,23 kJ
  3. 3. Tf = 24,74 °C
  4. 4. Tf = 29,11 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 453,4 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.