Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gq = 77 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 77 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 77 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 24 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 24 °C tot 50 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 24 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 75 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 80 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 15 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 50 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 190 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H20 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 20 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 73,68 °C
  2. 2. q = 16,3 kJ
  3. 3. Tf = 15,5 °C
  4. 4. Tf = 27,97 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. q = 311 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.