Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 300 gq = 44 kJΔT = ?

Aan 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 44 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 44 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 200 gT1​ = 29 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 200 g water te verwarmen van 29 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 200 gT1 = 29 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 100 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 75 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) volledig verbrandt: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 35,09 °C
  2. 2. q = 55,18 kJ
  3. 3. Tf = 25,02 °C
  4. 4. Tf = 20,03 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.