Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 200 g water te verwarmen van 19 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 100 gq = 77 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 77 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 77 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 200 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H250 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 46,82 kJ
  2. 2. ΔT = 184,2 °C
  3. 3. Tf = 63,15 °C
  4. 4. Tf = 21,31 °C
  5. 5. q = 3888 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.