Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 400 gT1​ = 14 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 400 g water te verwarmen van 14 °C tot 70 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 19 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 19 °C tot 55 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 19 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 100 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 190 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 190 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) volledig verbrandt: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 100 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 93,63 kJ
  2. 2. q = 112,9 kJ
  3. 3. Tf = 27,76 °C
  4. 4. Tf = 27,95 °C
  5. 5. q = 566,8 kJ
  6. 6. q = 5550 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.