Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gq = 74 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 74 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 74 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gq = 62 kJΔT = ?

Aan 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 62 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 62 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 200 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 20 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) volledig verbrandt: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
HC3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 177 °C
  2. 2. ΔT = 98,88 °C
  3. 3. Tf = 29,11 °C
  4. 4. Tf = 38,04 °C
  5. 5. q = 990,2 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.